КӀора миста газ
| КӀора миста газ | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Юкъара | |||
| Систематикай цӀи |
Углерода оксид (IV) | ||
| Наха йоаха цӀи | кӀора миста газ, углерода диоксид, бекъа ша (ондача хьале́) | ||
| Химе формула | CO2 | ||
| Рац. формула | CO2 | ||
| Физикай белгалонаш | |||
| Агрегата хьал | бесаза йола газ | ||
| Молярни дозал | 44,01 г/моль | ||
| Айхе |
газ (0 °C): 1,9768 кг/м³ жидкость (0 °С, 35,5 ат): 925 кг/м³ тв. (−78,5 °C): 1560 кг/м³ |
||
| Динамикай йикъал | 8,5Ло:E Па·с (10°C, 5,7 МПа) | ||
| Ионизацен хьинар | 2,2E−18 джоуль[4] | ||
| ХӀама чу совта сухал | 269 м/с | ||
| Термически белгалонаш | |||
| ЙӀовхал | |||
| • сублимацен йӀовхал | −78,5 °C | ||
| Кхолха тӀадам | −56,6 °C, 0,52 МПа [1] | ||
| Критически тӀадам | 31 °C, 7,38 МПа | ||
| айххал | 467 кг/м³ см³/моль | ||
| Удельни йӀовхал чухошам | 849 Дж/(кг·К) | ||
| ЙӀовхал чакхъялийтар | 0,0166 Вт/(м·K) | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | -394 кДж/моль | ||
| • плавления | 9,02 кДж/моль | ||
| • кипения | 16,7 кДж/моль | ||
| • сублимации | 26 кДж/моль | ||
| Ӏи хилара удельни йӀовхал | 379,5 кДж/кг | ||
| Ла́лара удельни йӀовхал | 205 кДж/кг | ||
| Ӏена Ӏоткъам | 5 724 862,5 паскаль | ||
| Химе белгалонаш | |||
| Растворимость | |||
| • в воде | 1,48 кг/м³ | ||
| Лоаттам | |||
| Дипольный момент | 0 кулон на метр[4] | ||
| Классификаци | |||
| Рег. номер CAS | 124-38-9 | ||
| PubChem | 280 | ||
| Рег. номер EINECS | 204-696-9 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Алиментариус кодекс | E290 | ||
| RTECS | FF6400000 | ||
| ChEBI | 16526 | ||
| ЦКъО номер | 1013 | ||
| ChemSpider | 274 | ||
| Кхерамзле | |||
| Доазон дикъдар |
9 г/м³ (5000 ppm) долговременное воздействие, 54 г/м³ (30 000 ppm) кратковременное воздействие (<15 мин.) [2] |
||
| ЛД50 | LC50: 90 000мг/м3*5 мин. (человек, ингаляция)[3] | ||
| Дохьажа хилар | Нетоксичен. Опасен лишь в очень больших количествах (обладает удушающим действием). Негорюч. | ||
| Фразы безопасности (S) | Ло:S9, Ло:S23, Ло:S36 | ||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлаш Викиларма чу | |||
КӀора миста га́з, е Углеро́да диокси́д (я) (эрс: углеки́слый газ, диокси́д углеро́да,, двуо́кись углеро́да) — Ло:Химическая формула химе формула а йола, лерттӀача хьале бесаза йола хайра́ хьаж йоаца газ. Кхыча газашца ийна йоацача хана мисто́ содай хьаж хила йиш я. .
ЛерттӀача хьале айхе 1,98 кг/м³ я (фел 1,5 чӀоагӀагӀа еза). ТӀехар-Ӏена Ӏоткъама кӀала коача хилац, чӀоагӀача хьалагара газа хьисапе хьахул (возгонка). ЧӀоагӀа углерода диоксидах бекъа ша оал. Айбаьча Ӏоткъама кӀала кӀора мистача газ коача ерз, дӀа-хьа яхьа езаш хилча накъа йоалл из цун белгало.
Лаьттан тӀехар-Ӏанара чу кӀора мистача газо 0,04 % дӀалоац, юкъера боарам хьалаьцача[5]. КӀора мистача газа гӀолла Маьлха ультрафиолета зӀанараш чакхйоал, хӀаьта цунца цхьана Лаьттас хьахеца инфрацӀе зӀанараш а чакхйоалалу, цудухьа парникови газех лоархӀ из. вследствие чего должен участвовать в процессе глобального потепления[6]. Изначально, до появления жизни, углекислый газ составлял основу атмосферы Земли и его уровень снижался от десятков процентов до долей одного в результате процесса фотосинтеза. Постоянный рост содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи. Деятельность человека, прежде всего сжигание ископаемого топлива, увеличила его долю в атмосфере Земли примерно с 280 ppm (частей на миллион) в начале индустриализации до 407,8 ppm в 2018 году[7][8]. Рост содержания углекислого газа выше, до определённой концентрации, приводит к появлению облаков из углекислоты, что ведёт к похолоданию[9]Ло:Нет в источнике. Оба эти явления объясняют, почему температурные условия существования жизни на Земле относительно стабильны в течение миллиардов лет.
Белгалдаккхар
[тоаде | тоаде чура]- ↑ Carbon Dioxide - Thermophysical Properties
- ↑ Carbon dioxide: Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH)
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (тӀакхача вӀаштехьа доаца тӀатовжам) 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования
- ↑ 4,0 4,1 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ Trends in Atmospheric Carbon Dioxide (ингл.). National Oceanic and Atmospheric Administration. ТӀеххьара техка хиннад укх дийнахьа: 24.09.2013.
- ↑ Jochem Marotzke; Martin Stratmann. Die Zukunft des Klimas : neue Erkenntnisse, neue Herausforderungen : ein Report der Max-Planck-Gesellschaft (нем.). — München: C. H. Beck, 2015. — S. 9—22. — ISBN 978-3-406-66968-2, 3-406-66968-9.
- ↑ Eggleton, R. A. A short introduction to climate change (ингл.). — Cambridge: CUP, 2012. — 240 p. — ISBN 978-1-139-52435-3, 1-139-52435-6, 978-1-139-62739-9, 1-139-62739-2, 978-1-283-94302-4, 1-283-94302-6, 978-1-139-62794-8, 1-139-62794-5, 1-139-62705-8, 978-1-139-62705-4.
- ↑ Treibhausgas-Konzentration erreicht neuen Rekordwert (нем.). klimareporter°. ТӀеххьара техка хиннад укх дийнахьа: 22.09.2020.
- ↑ Chen Zhou, Mark D. Zelinka & Stephen A. Klein. Impact of decadal cloud variations on the Earth’s energy budget (ингл.). Nature Geoscience. ТӀеххьара техка хиннад укх дийнахьа: 4.12.2019.